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由強(qiáng)到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強(qiáng)酸，了解即可，大學(xué)涉及強(qiáng)弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強(qiáng)酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余為弱酸或極弱酸）！ 已經(jīng)很全了，絕對(duì)夠你用的了！不夠的話，發(fā)留言我再給你補(bǔ)充！
堿的排序?yàn)椋篊sOH>RbOH>KOH>NaOH>Ba(OH)2>LiOH>Sr(OH)2>Ca(OH)2(以上均為強(qiáng)堿）>Mg(OH)2>AgOH(相當(dāng)于Ag2O的懸濁液)（以上為中強(qiáng)堿）>NH3.H2O> Fe(OH)2> Cu(OH)2 > Fe(OH)3 >Al(OH)3(明顯的兩性，堿性很弱了） 一.酸的通性： 1.和酸堿指示劑作用：石蕊遇酸變紅；酚酞遇酸不變色等 2。和活潑金屬作用生成鹽和氫氣。Mg+2HCl===MgCl2+H2（氣體） 3.和堿作用生成鹽和水 Cu（OH）2+2CH3COOH===Cu（CH3COO）2+2H2O 4。和堿性氧化物作用生成鹽和水 CaO + 2HNO3＝＝Ca（NO3）2＋H2O 5.和某些鹽作用生成新酸和新鹽 AgNO3＋HCl==AgCl（沉淀）+HNO3 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O＋CO2（氣體） 6.另外：凡是含氧酸在一定條件下都可以分解為酸酐和水 如：H2SO3=加熱=SO2（氣體）+ H2O 二.堿的通性： 1.和酸堿指示劑作用：石蕊遇酸變藍(lán)；酚酞遇堿變紅等 2.和酸作用生成鹽和水 Cu（OH）2+2CH3COOH===Cu（CH3COO）2+2H2O 3.和酸性氧化物作用生成鹽和水：Ca（OH）2+ SO2==CaSO3（沉淀）+ H2O 4.和某些鹽作用生成新堿和新鹽：Mg（OH）2+2NH4Cl==NH3.H2O+MgCl2 5.難溶性堿受熱會(huì)分解：Cu（OH）2==加熱==CuO＋H2O |